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山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题Word版含答案

  • 试题名称:山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-11-5 20:08:24
  • 试题大小:196 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
      宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一
    化 学 试 题
      本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分100分,考试时间90分钟。
    第Ⅰ卷(选择题 共60分)
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5
    Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65
    一、选择题:本题共25小题,1--15每小题2分。16--25每小题3分满分60分,每题只有一个选项是最符合题意的。
    1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为H2SO4溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是(  )
     A.Pb为正极,被氧化 B.溶液的pH不断减小
     C.离子浓度不变 D.负极板质量增加
    2. 分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( )
    A.A2(g) B2(g)=2AB(g) △H﹤0
     B.每生成2分子AB放出bkJ热量
     C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
     D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
    3.已知热化学方程式:2A(g) B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是( )
    A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量
    B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
    C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
    D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗
    4. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是( )
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
    C.升高温度,逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

    5.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:
    ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
    ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
    确定它们的还原性强弱顺序为( )
     A.A>B>C      B.B>C>A      C.C>A>B      D.B>A>C
    6.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(  )
    A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
      B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    7.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
    A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
    B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
    C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
    D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
    8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
    A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
    B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
    C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
    D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
    9. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
    ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    A. ①② B.②③ C.②④D.③④
    10.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:( )
     A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(盐酸) D.CuSO4(CuO)
    11.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 
    ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(  )
      A.④>③=②>①    B.①>④>②=③
      C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
    12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是( )
    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
    B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
    C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
    13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )
    A.x y﹤z B.平衡向正反应方向移动
    C.B的转化率降低
    D.C的体积分数升高
    14.下列各情况,在其中Fe片腐蚀最快的是 (   )  
    A.(2) B .(4) C.(3) D.(5)







    15.下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
    A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
    16. 如图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色、
      无味气体放出,符合这一情况的是(  )
    选项
    a极板
    b极板
    x电极
    溶液
    A

    石墨
    负极
    CuSO4
    B
    石墨
    石墨
    负极
    NaOH
    C


    正极
    AgNO3
    D

    石墨
    负极
    CuCl2
       
    17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式:N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
    化学键
    H-H
    N≡N
    H-N
    键能
    436 kJ/mol
    x
    391kJ/mol
      请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为( )
      A.431kJ/mol B.946kJ/mol
      C.649kJ/mol D.869kJ/mol

    18.已知某可逆反应:mA(g) nB(g) xC(g),在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C)的关系曲线,则正确的是( )
    A.T1>T2 ,P1>P2 ,m n>x ,正反应放热
    B.T1<T2 ,P1<P2 ,m n<x ,正反应吸热
    C.T1>T2 ,P1<P2 ,m n<x ,正反应放热
    D.T1<T2 ,P1>P2 ,m n>x ,正反应吸热

    19. 在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),
    下列说法中正确的是(  )
      A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=
      B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
      C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
      D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
    20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+  A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===Ni
      B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
      C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
      D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    21.下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(  )
      ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
      ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
      ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
      ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8
      A.① B.④ C.②③④ D.①②③
    22. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(  )
      A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
      B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
      C.反应前H2S物质的量为7 mol
      D.CO的平衡转化率为80
    23. 某模拟人工树叶电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(  )
      A.该装置将化学能转化为光能和电能
      B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
      C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
      D.a电极的反应为
      3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O
    24. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
    a.CH
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